Спектральные характеристики оксидов редкоземельных элементов

В многоэлектронном атоме для определенной электронной конфигурации может существовать несколько различных состояний S, L и J. Эти состояния имеют разные спин (S), орбиталь (L) и полный угловой момент (J), которые включают в себя разные взаимодействия между электронами, что приводит к разным энергиям. Высота первичного энергетического уровня тесно связана с размером S, а атомный спектральный член представлен 2s+1L. В случае LS-связи энергия каждого спектрального члена, приходящего из одной и той же конфигурации, различна. Из-за взаимодействия и связи (LS) между спиновым угловым моментом электрона и орбитальным угловым моментом на уровне E4f генерируется множество подслоев энергетических уровней, что приводит к ff электронным переходам ( Δ E=E2- E 1=h ν), возник линейный спектр поглощения, и этот ff-переход привел к селективному поглощению видимого света, что является фундаментальной причиной люминесценции редкоземельных элементов.